નીચેના સંયોજનોમાં દરેક સલ્ફર પરમાણુનો ઓક્સિડેશન આંક ગણો:
$Na_2S_2O_3$
$Na_2S_4O_6$
$Na_2SO_3$
$Na_2SO_4$

(N/A) $Na_2S_2O_3$: બંધારણમાં,એક $S$ પરમાણુ મધ્યસ્થ $S$ પરમાણુ સાથે સવર્ગ સહસંયોજક બંધથી જોડાયેલ છે (સ્વીકારનાર તરીકે),તેથી તેનો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે. મધ્યસ્થ $S$ પરમાણુ $(x)$ માટે:
$2(+1) + x + (-2) + 3(-2) = 0$
$2 + x - 2 - 6 = 0$
$\therefore x = +6$
આમ,ઓક્સિડેશન આંક $-2$ અને $+6$ છે.
$(b)$ $Na_2S_4O_6$: બંધારણમાં,બે મધ્યસ્થ $S$ પરમાણુઓ એકબીજા સાથે જોડાયેલા છે,તેથી તેમનો ઓક્સિડેશન આંક $0$ છે. અન્ય બે $S$ પરમાણુઓ $(x)$ માટે:
$2(+1) + 2(x) + 2(0) + 6(-2) = 0$
$2 + 2x - 12 = 0$
$2x = 10$
$\therefore x = +5$
આમ,ઓક્સિડેશન આંક $0$ અને $+5$ છે.
$(c)$ $Na_2SO_3$: સરેરાશ ઓક્સિડેશન અવસ્થાની પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરતા:
$2(+1) + x + 3(-2) = 0$
$2 + x - 6 = 0$
$\therefore x = +4$
$(d)$ $Na_2SO_4$: સરેરાશ ઓક્સિડેશન અવસ્થાની પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરતા:
$2(+1) + x + 4(-2) = 0$
$2 + x - 8 = 0$
$\therefore x = +6$